Giải bài tập hóa 9 sgk trang 81
Giải Hoá học 9 bài xích 26: Clo là tài liệu vô cùng hữu dụng giúp các em học viên lớp 9 có thêm nhiều lưu ý tham khảo để giải các thắc mắc trang 81 chương 3 được nhanh lẹ và dễ dãi hơn.
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 sgk trang 81
Giải Hóa 9 bài 26 được trình diễn rõ ràng, cẩn thận, dễ dàng hiểu nhằm mục đích giúp học tập sinh nhanh lẹ biết cách làm bài và phát âm được kỹ năng về Clo. Đồng thời là tư liệu có lợi giúp giáo viên thuận tiện trong câu hỏi hướng dẫn học sinh học tập. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Giải bài tập Hóa 9 bài xích 26: Clo, mời chúng ta cùng thiết lập tại đây nhé.
Lý thuyết hóa học 9 bài 26: Clo
I. Tính chất vật lí
- Clo là chất khí, màu kim cương lục, mùi hương hắc, nặng cấp 2,5 lần không khí với tan được trong nước.
- Clo là khí độc.
II. đặc điểm hóa học
1. Clo có những đặc điểm hóa học của phi kim
a) chức năng với kim loại
- những halogen vận động hoá học dạn dĩ do phân tử của chúng phân li tương đối dễ dàng thành nguyên tử, nguyên tử có đặc thù hoá học hết sức mạnh.
- Clo chức năng với phần đông các kim loại tạo thành muối clorua.
2Na + Cl2 → 2NaCl
- khi kết phù hợp với kim loại, những halogen oxi hoá những kim các loại đến hoá trị cực to của kim loại.
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 (Nếu sắt dư: fe dư + 2FeCl3 → 3FeCl2)
Cl2 + Cu → CuCl2
b) tác dụng với hiđro
Cl2(k) + H2(k) → 2HCl(k)
- Khí HCl tan những trong nước sinh sản thành dung dịch axit clohiđric.
Kết luận: Clo bao gồm những đặc điểm hóa học của phi kim. Clo là một trong phi kim hoạt cồn hóa học mạnh, clo không trực tiếp làm phản ứng cùng với oxi.
2. Tính chất hóa học tập khác của clo
a) công dụng với nước
Cl2 + H2O
Nước clo là hỗn hợp hỗn hợp các chất HCl, HClO cùng Cl2 nên bao gồm màu vàng lục, mùi hương hắc của khí clo. Nếu mang đến quỳ tím vào dd đó, thuở đầu quỳ tím hóa đỏ, sau đó lập cập bị mất color là do chức năng oxi hóa mạnh mẽ của axit hipoclorơ HClO.
b) tính năng với hỗn hợp NaOH
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Dung dịch lếu hợp bao gồm NaCl (natri clorua) và NaClO (natri hipoclorit) được gọi là nước Gia-ven. Dung dịch này có tính tẩy màu vì tương tự như HClO, NaClO gồm tính oxi hóa mạnh.
III. Ứng dụng
- sát trùng nước sinh hoạt;
- Tẩy trắng vải, sợi, bột giấy;
- Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, ...
-Điều chế vật liệu nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su,..
Giải bài tập Hóa 9 bài bác 26 trang 81
Câu 1
Khi dẫn khí clo vào nước xẩy ra hiện tượng vật dụng lí hay hiện tượng lạ hóa học? Giải thích.
Gợi ý đáp án
Dẫn khí clo vào nước, vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng lạ hóa học, vì:
Có tạo nên thành chất new là HCl với HClO.
Có khí clo rã trong nước.
Câu 2
Viết phương trình hoá học tập khi cho clo, lưu giữ huỳnh, oxi phản bội ứng với fe ở ánh sáng cao. Cho biết hoá trị của sắt một trong những hợp hóa học tạo thành.
Gợi ý đáp án
a) 2Fe(r) + 3Cl2 → 2FeCl3 (r)
b) Fe(r) + S (r) → FeS (r)
c) 3Fe (r) + 2O2 → Fe3O4 (r)
Nhận xét:
Clo đưa Sắt lên hóa trị tối đa là III vào hợp chất FeCl3Trong hợp hóa học Fe3O4 sắt diễn đạt cả hóa trị II và hóa trị IIILưu huỳnh tính năng với Sắt tạo hợp hóa học FeS, trong đó Fe gồm hóa trị II. Bởi vậy mức độ buổi giao lưu của các phi kim được bố trí theo chiều sút dần như sau: Cl, O, S.Câu 3
Viết phương trình chất hóa học khi mang lại clo, lưu lại huỳnh, oxi với fe ở ánh nắng mặt trời cao. Cho biết hóa trị của sắt trong số những hợp hóa học tạo thành.
Gợi ý đáp án
Phương trình hóa học của các phản ứng:
a) 2Fe + 3Cl2
b) sắt + S
c) 3Fe + 2O2
Câu 4
Sau khi làm cho thí nghiệm, khí clo dư được các loại bỏ bằng phương pháp sục khí clo vào:
a) dung dịch HCl.
b) hỗn hợp NaOH.
c) hỗn hợp NaCl.
d) Nước.
Xem thêm: Siro Alphavit Ăn Ngon Ngủ Tốt Alphavit Usa Pharma, Thuốc Alphavit Cho Bé, Giá Cập Nhật 1 Giờ Trước
Trường hợp nào đúng? Hãy giải thích.
Gợi ý đáp án
Khí clo dư được các loại bỏ bằng cách dẫn khí clo sục vào:
b) dung dịch NaOH: bởi tạo thành muối NaCl, NaClO.
d) Nước: vị tạo thành HCl cùng HClO.
Câu 5
Dẫn khí clo vào dung dịch KOH chế tạo thành hỗn hợp hai muối. Viết những phương trình hóa học.
Gợi ý đáp án
Phương trình bội nghịch ứng:
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O.
Câu 6
Có tía khí được đựng cá biệt trong tía lọ: Clo, hiđrua clorua, oxi. Hãy nêu ba phương thức hóa học tập để nhận biết từng khí đựng trong bố lọ.
Gợi ý đáp án
Cho giấy quỳ tím ẩm vào cha lọ khí trên, khí vào lọ nào làm mất đi màu quỳ tím ẩm là khí clo, khí nào thay đổi màu sắc quỳ tím ẩm thành đỏ là HCl, khí không chuyển màu là khí oxi. Hoàn toàn có thể nhận ra khí oxi bằng tàn đóm (làm tàn đóm bùng cháy).
Câu 7
Nêu cách thức điều chế clo trong chống thí nghiệm. Viết phương trình hóa học minh họa.
Gợi ý đáp án
Phương pháp pha trộn clo trong phòng thí nghiệm:
4HCl(dd đặc) + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O.(đun nhẹ)
Câu 8
Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng phương pháp nào? Viết phương trình phản nghịch ứng.
Gợi ý đáp án
Trong công nghiệp, khí clo được pha trộn bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa gồm màng phòng xốp.
2NaCl (dd bão hòa) + 2H2O
Khí clo chiếm được ở cực dương, khí hiđro thu được làm việc điện rất âm, hỗn hợp thu được là NaOH.
Câu 9
Có thể thu khí clo bằng phương pháp đẩy nước được không? trên sao?
Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí được không? Hãy giải thích và tế bào tả bằng hình vẽ. Cho thấy vai trò của H2SO4 đặc.
Gợi ý đáp án
Không thể thu khí clo bằng cách đẩy nước do khí clo tính năng được cùng với nước:
Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO
Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí với để ngửa bình do khí clo nặng rộng không khí
(M = 71 > M = 29).
H2SO4 đặc để hút nước.
Câu 10
Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tính năng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản bội ứng là bao nhiêu? trả thiết thể tích dung dịch biến hóa không đáng kể.
Gợi ý đáp án
nCl2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol
Phương trình bội phản ứng:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Theo phương trình: nNaOH = 2.nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol
VNaOH = n/CM = 0,1/1 = 0,1 lít
nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 mol
CM (NaCl) = CM(NaClO) = 0,05/0,1 = 0,5M
Câu 11
Cho 10,8g sắt kẽm kim loại M tất cả hóa trị III chức năng với clo dư thì chiếm được 53,4g muối. Hãy khẳng định kim các loại M vẫn dùng.
Gợi ý đáp án
Gọi M là cân nặng mol của kim loại
2M + 3Cl2 → 2MCl3
10,8 g 53,4 g
Theo pt: nM = nMCl3 ⇒
⇒ M = 27 (g). Vậy M là nhôm (Al)
Trắc nghiệm Hóa 9 bài bác 26
Câu 1. Clo trong thoải mái và tự nhiên tồn tại đa số ở bên dưới dạng
A. Đơn chấtB. Muốii cloaruaC. Muối bột NaClO3D. Axit clohidric
Câu 2. Trong chống thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ tuổi khí clo người ta làm như sau:
A. Mang đến KMnO4 tác dụng với hỗn hợp HCl loãngB. Cho dung dịch KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặcC. Cho KMnO4 rắn tác dụng với dung dịch HCl đặcD. Mang đến dung dịch H2SO4 đặc tính năng với dung dịch HCl đặc, đun nóng
Câu 3. Khi pha trộn trong phòng thí nghiệm, clo được thu bởi cách
A. Dẫn khí clo vào một bình nút bằng bông tẩm dung dịch NaOH đặcB. Dẫn khí clo vào một trong những bình được đậy bằng một miếng bìa.C. Dời địa điểm của nướcD. Dẫn clo vào một trong những bình úp ngược
Câu 4. Khí clo có các đặc điểm nào sau đây?
A. Màu đá quý lục, tan ít trong nước, không độcB. Ko màu, hương thơm sốc, tan ít trong nước, khôn cùng độcC. Màu vàng lục, mùi hương sốc, tan ít trong nước, rất độcD. Màu đá quý lục, hương thơm hắc, tan nhiều trong nước, hết sức độc
Câu 5. Clo công dụng được với phần đa chất nào dưới đây
A. Cu, CuO, NaOH, Ca(OH)2, H2, H2OB. Cu, Al2O3, NaOH, Ca(OH)2, H2, H2OC. Cu, FeCl2, NaOH, Ca(OH)2, H2, H2OD. Cu, CuCl2, NaOH, Ca(OH)2, H2, H2O
Câu 6. trong công nghiệp, có thể sản xuất Cl2 bằng cách
A. Điện phân dung dịch NaCl gồm màng ngăn xốpB. Điện phân dung dịch NaCl không có màng phòng xốp.C. Cần sử dụng khí F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaClD. Nhiệt phân muối nạp năng lượng NaCl
Câu 7. Khí clo và axit clohidric khi công dụng với sắt kẽm kim loại M đến cùng một chất. Kim loại M đó là
A. FeB. CuC. AgD. Zn
Câu 8. nội địa máy thường bắt gặp có mùi của khí clo. Tín đồ ta vẫn sử dụng đặc điểm nào tiếp sau đây của clo để xử lý nước?
A. Clo là 1 phi kim mạnh.B. Clo không nhiều tan vào nướcC. Nước clo có tính ngay cạnh trùngD Clo là chất khí không độc
Câu 9. Cho 100 gam dung dich HCl 36,5% vào bình đựng 15,4 gam MnO2, đun nhẹ. Thể tích khí clo (Đktc) bay ra lớn số 1 bằng
