Chương trình hóa lớp 8

      123

Tổng hợp kiến thức Hóa 8 tổng hợp toàn thể kiến thức, bí quyết trọng tâm, các dạng bài bác tập trong công tác Hóa học 8 cả năm. Qua đó giúp những em học viên lớp 8 ôn tập và nắm vững kiến thức cấp tốc chóng, kết quả nhất.

Bạn đang xem: Chương trình hóa lớp 8

Tóm tắt kỹ năng và kiến thức Hóa học tập 8 được soạn theo từng bài, từng chương như sách giáo khoa. Kỹ năng và kiến thức Hóa 8 sẽ giúp đỡ các em nhanh lẹ nắm vững kỹ năng và kiến thức từ đó biết cách giải các bài tập nhằm đạt được công dụng cao trong các bài kiểm tra, bài bác thi học tập kì 1, kì 2. Vậy sau đấy là nội dung chi tiết Kiến thức Hóa 8, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.


Tổng hợp kỹ năng Hóa 8


Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. đồ dùng thể với chất:

Chất là đầy đủ thứ khiến cho vật thể

Vật thể:

Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, trái chuối…

Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở…

2. đặc điểm của chất:

Mỗi chất đều sở hữu những đặc điểm đặc trưng( tính chất riêng).Tính hóa học của chất:

Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự đổi khác chất này thành hóa học khác

3. Lếu láo hợp:

Hỗn hợp: là bao gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông…

+ tính chất của tất cả hổn hợp thay đổi.

+ đặc điểm của mỗi hóa học trong các thành phần hỗn hợp là không nắm đổi.

+ Muốn tách riêng từng chất thoát ra khỏi hỗn đúng theo phải dựa vào tính hóa học đặc trưng khác nhau của các chất trong láo lếu hợp.

Chất tinh khiết: là chất không tồn tại lẫn hóa học khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp phần nhiều nguyên tử thuộc loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

2. Kí hiệu hóa học:


Kí hiệu hóa học: hay lấy vần âm đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có chữ cái đầu như là nhau thì KHHH của chúng gồm thêm chữ máy hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH vẫn cho, chỉ một nguyên tử của yếu tố đó.

Ví dụ: 2O: nhị nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là trọng lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)

1đvC = cân nặng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm một vài nguyên tử links với nhau với thể hiện không thiếu tính hóa chất của chất.

5. Phân tử khối: Là cân nặng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bởi tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử trong phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là đều chất được tạo cho từ một yếu tắc hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. đúng theo chất: Là gần như chất được tạo nên từ 2 hay các nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của cách làm hóa học (CTHH)

Những yếu tắc nào sinh sản thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố chế tác thành một phân tử chất.


Phân tử khối của chất.

2. Cách làm hóa học tập của solo chất:

3. Bí quyết hóa học của hòa hợp chất: bao gồm kí hiệu hóa học của những nguyên tố tạo ra thành phân tử phù hợp chất, tất cả ghi chỉ số sinh hoạt chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của đúng theo chất: có kí hiệu hóa học của không ít nguyên tố chế tạo ra thành phân tử phù hợp chất, tất cả ghi chỉ số nghỉ ngơi chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nhân tố (nhóm nguyên tử) là con số thể hiện khả năng links của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử yếu tắc khác. (Bảng 1 tr.42).

Xem thêm: Kento Yamazaki Và Bạn Gái Tin Đồn G, 98 Câu Fan Hỏi Kento Trả Lời

Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã với được xác minh theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bởi II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Nguyên tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp hóa học Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp hóa học theo hóa trị:

Lập CTHH của sắt oxit, biết sắt (III).

Lập CTHH của phù hợp chất có Na (I) với SO4(II).

Chương 2: bội phản ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng vật lí: là hiện tượng lạ chất bị biến đổi về ngoại hình hoặc bị thay đổi về trạng thái (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của chất vẫn không thay đổi (không có sự tạo thành chất mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành đa số đoạn nhỏ, đồng tình đinh

2. Hiện tượng kỳ lạ hóa học: là hiện tượng có sự chuyển đổi chất này thành hóa học khác, nghĩa là tất cả sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo nên khí cacbonic


II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này (chất bội nghịch ứng) thành chất khác (sản phẩm làm phản ứng)

Trong bội phản ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ links giữa các nguyên tử bị nỗ lực đổi, làm phân tử hóa học này biến thành phân tử chất khác

Ví dụ: phản bội ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2

Trong đó: chất phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận thấy có phản nghịch ứng xảy ra: gồm chất mới tạo thành có đặc điểm khác với hóa học phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phạt sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định hiện tượng bảo toàn khối lượng: trong một bội nghịch ứng hóa học, tổng cân nặng của các chất thành phầm bằng tổng trọng lượng của các chất bội phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự việc biểu diễn phản ứng hóa học bởi công thức hóa học

Ví dụ: bội phản ứng sắt công dụng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các bước lập PTHH:

+ B1: Viết sơ vật của bội phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: cân đối số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. đặc điểm của oxi

1. đặc thù vật lí

Là hóa học khí, ko màu, ko mùi, ít tan vào nước, nặng hơn không khí. Lão hóa lỏng ở ánh nắng mặt trời -183oC, oxi làm việc thể lỏng có màu xanh da trời nhạt.

2. đặc thù hóa học

Oxi là 1 trong đơn hóa học phi kim hoạt động mạnh, nhất là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản nghịch ứng hóa học với khá nhiều phi kim, nhiều kim loại và hòa hợp chất.

a. Chức năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng sủa ngọn lửa greed color nhạt)

b. Tác dụng với kim loại

Oxi có thể tính năng với phần đông các kim loại dưới tác dụng của ánh sáng để tạo nên các oxit (trừ một số trong những kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO


3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Tính năng với thích hợp chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- bội nghịch ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự công dụng của oxi với cùng 1 chất

2. Bội nghịch ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là bội phản ứng hóa học trong những số đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay các chất ban đầu.

Phản ứng buộc phải nâng ánh sáng lên để khơi mào phản bội ứng thời gian đầu, các chất sẽ cháy, tỏa nhiều nhiệt hotline là phản nghịch ứng lan nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp hóa học của ha nguyên tố, trong các số đó có một nguyên tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và khớp ứng với một axit

Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương xứng với một bazơ

NaO tương xứng với NaOH

3. Phương pháp gọi tên:

Tên oxit = tên nhân tố + oxit

Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : fe (III) oxit

Nếu phi kim có rất nhiều hóa trị

Tên điện thoại tư vấn = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: bố + Tetra: tứ + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu huỳnh đioxit

IV. Điều chế khí oxi - phản nghịch ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun rét hợp hóa học giâu oxi cùng dễ bị phân diệt ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng bầu không khí ở ánh nắng mặt trời thấp với áp suất cao. Trước tiên thu được Nitơ (-196°C) kế tiếp là Oxi (- 183°C)

Sản xuất trường đoản cú nước: điện phân nước

2. Làm phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong số ấy từ một hóa học sinh ra các chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là 1 trong những hỗn hợp khí trong những số đó oxi chỉ chiếm khoảng 01/05 thể tích. Cự thể oxi chỉ chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy cùng sự lão hóa chậm

Sự cháy là sự việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt và phát sángSự thoái hóa chậm là sự oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt dẫu vậy không phạt sángTrong đk nhất định, sự lão hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

Chương 5: Hidro - nước

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

1. đặc điểm vật lý

Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong những khí, tan hết sức ít vào nước

2. đặc điểm hóa học

a. Chức năng với oxi

2H2 + O2

*
2H2O


Hỗn hợp sẽ gây nổ nếu như trộng hidrơ và oxi theo tỉ lệ thành phần thể tích 2:1

b. Chức năng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu đen chuyển thành lớp sắt kẽm kim loại đồng màu đỏ gạch và gồm có giọt nước tạo nên thành trên thành cốc

H2 + CuO

*
Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - phản bội ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong chống thí nghiệm

Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) công dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Trong công nghiệp

Hidro được điều chế bằng phương pháp điện phân nước hoặc cần sử dụng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O

*
2H2 + O2

2. Phản nghịch ứng thế

Phản ứng cầm cố là phản bội ứng chất hóa học của đối chọi chất và hợp chất trong những số đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố không giống trong thích hợp chất

Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. đặc thù vật lý

Là hóa học lỏng ko màu (tuy nhiên nước dày có màu xanh lá cây da trời), ko mùi, không vị. Sôi nghỉ ngơi 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn làm việc 0°C.

Có thể hòa tan được không ít chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. Tính chất hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể chức năng với một vài kim một số loại ở ánh nắng mặt trời thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO3 khớp ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương xứng với một bazơ

NaO khớp ứng với NaOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên yếu tắc + oxit

Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên call = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: bố + Tetra: tứ + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu hoàng đioxit

IV. Điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun lạnh hợp hóa học giâu oxi với dễ bị phân diệt ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng không khí ở ánh nắng mặt trời thấp và áp suất cao. đầu tiên thu được Nitơ (-196°C) kế tiếp là Oxi (- 183°C)

Sản xuất trường đoản cú nước: điện phân nước

2. Bội nghịch ứng phân hủy

Là phản nghịch ứng hóa học trong số ấy từ một hóa học sinh ra các chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Bầu không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là một trong những hỗn thích hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 01/05 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy cùng sự lão hóa chậm

Sự cháy là việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt với phát sángSự oxi hóa chậm là sự việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt dẫu vậy không vạc sángTrong đk nhất định, sự thoái hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

................